1、在稀硫酸溶液中，过氧化氢在室温条件下，能定量地被KMnO₄氧化，其反应式为：

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O‘

2、分子量计算：M（KMnO4)=158; M(H2O2)=34;

3、分析：既2个摩尔的KMnO4与5个摩尔的H₂O₂进行反应；也即316克的KMnO4与170克的H₂O_{2进行反应}（158*2=316）（34*5=170）。

4、0.02MOL/L的KMnO4 9.4ml ,其中KMnO4的质量为：0.02*158*9.4/1000=0.0297克；

5、消耗H₂O₂的质量为：0.0297*34/158*5/2=0.0160克

6、稀释倍数：1*100/10=10倍；

7、每毫升H₂O_{2 的含量：0.0160*10=0.16 g/ml}

8、单位换算：0.16 g/ml =16.0 %

???查查：哪个地方出错啦？大了5倍？？郁闷！！

看来你计算的没有错，查查实验步骤吧！！重点查稀释倍数！！！高度怀疑！！嘿嘿？？！